Правообладателям
Сборник задач и упражнений по химии. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И.
6-е изд. - М.: 2004 - 384 с.
Сборник включает основные разделы общей и неорганической химии, в каждом из которых приведены краткие теоретические положения, примеры с детальным разбором решения задач, а также упражнения и задачи для самостоятельного решения, которые снабжены ответами. Во многих разделах имеются задачи повышенной трудности, а также задачи, которые решаются с помощью программируемой вычислительной техники. Предназначено студентам химико-технологических специальностей вузов.
Формат: pdf
Размер: 9,5 Мб
Смотреть, скачать: drive.google
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
1. Классы неорганических соединений 5
1.1. Степени окисления элементов 5
1.2. Оксиды и соединения с водородом. 8
1.3. Основания и кислоты... .13
1.4. Соли 19
2. Газовые законы. Простейшие стехиометрические расчеты. 24
2.1. Взаимозависимые параметры состояния газов 24
2.2. Вычисление массы газа Заданного объема и объема газа заданной массы. . 26
2.3. Определение истинной формулы химического соединения по процентному
содержанию элементов и молекулярной массе 31
2.4. Смеси газов. Парциальные давления. Различные способы выражения состава
газовой смеси 34
2.5. Вычисления по уравнениям химических реакций 37
2.6. Взаимодействие газов 41
2.7. Число Авогадро. Вычисление массы отдельных атомов и молекул 44
3. Способы выражения содержания веществ в растворах 47
3.1. Массовая доля (в процентах) растворенного вещества 47
3.2. Расчеты, связанные с использованием плотности растворов 52
3.3. Молярные и нормальные концентрации. Взаимный переход от одного способа
выражения содержания растворенного вещества к другому 56
3.4. Растворы газов в жидкостях 64
4. Строение атома и химическая связь 68
4.1. Экспериментально определяемые характеристики атомов 68
4.2. Волновые и корпускулярные свойства микрокообъектов 7.0
4.3. Атомные орбитали и их расположение в пространстве 72
4.4. Электронные и электронно-графические формулы атомов 73
4.5. Образование химической связи. Валентность. Полярность связи. 79 .
4.6. Геометрическая форма молекул и ионов 88
4.7. Метод молекулярных орбиталей (ММО) 97
5. Термохимия и химическое равновесие 101
5.1. Закон Гесса и его применение для термохимических вычислений 101
5.2. Химическое равновесие 107
5.3. Свободная энергия Гиббса и равновесные концентрации 112
6. Скорость химических реакций и смещение равновесий. 125
6.1. Скорость химических реакций 125
6.2. Смещение равновесий и расчет состава равновесных систем при изменении
внешних условий 130
7. Коллигативные свойства растворов 134
7.1. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов 134
7.2. Давление пара растворителя над разбавленными растворами неэлектролитов 137
7.3. Температура кипения и кристаллизации разбавленных растворов неэлектролитов
139
7.4. Свойства разбавленных растворов электролитов 143
8. Ионные реакции в растворах 149
8.1. Электролитическая диссоциация в растворах .149
8.2. Уравнения ионных реакций 154
8.3. Степень превращения в ионных реакциях 157
8.4. Расчет равновесных концентраций 161
8.5. Гетерогенные равновесия. 201
9. Окислительно-восстановительные процессы 222
9.1. Окислительно-восстановительные реакции .222
9.2. Продукты окислительно-восстановительных, реакций. 229
9.3. Эквиваленты и нормальная концентрация растворов окислителей и
восстановителей 240
9.4. Окислительно-восстановительные потенциалы и равновесия 243
9.5. Гальванические элементы 253
9.6. Электролиз. Законы Фарадея 257
10. Комплексные соединения 263
10.1. Строение комплексных соединений 263
10.2. Номенклатура комплексных соединений 266
10.3. Координационное число комплексообразователя и пространственное строение
комплексов 270
10.4. Вычисление равновесных концентраций в растворах, содержащих комплексные
соединения 272
10.5. Ионные реакции с участием комплексных соединений 281
10.6. Окислительно-восстановительные реакции с участием комплексных соединений
283
11. Периодический закон и свойства соединений 287
12. Задачи и упражнения по химии элементов 291
12.1.1 группа периодической системы элементов 291
12.2. П группа периодической системы элементов 297
12.3. Ш группа периодической системы элементов 302
12.4. IV группа периодической системы элементов 306
12.5. V группа периодической системы элементов 312
12.6. VI группа периодической системы элементов 320
12.7. VH группа периодической системы элементов 329
12.8. VIII группа периодической системы элементов 335
Ответы к задачам 339
I. Применение программируемой вычислительной техники для решения химических
задач 351
II. Справочные данные 357
Предметный указатель 375
Содержание настоящего сборника ориентировано на студентов химико-технологических
специальностей высших учебных заведений. Значительное внимание уделено описанию
химических равновесий с применением элементов химической термодинамики и
расчетам равновесных концентраций в растворах, степеней превращения в химических
реакциях и анализу и зависимости от условий проведения. Изложены законы и
закономерности, управляющие поведением газообразных веществ, их взаимодействием
друг с другом и раствором.
Помещенные в сборник задачи и упражнения достаточно разнообразны, чтобы
формировать широкий химический кругозор студентов, но в то же время в сборнике
представлено некоторое число задач одинакового типа для отработки навыков
проведения типичных для химика-инженера расчетов.
В сборнике представлено большое число задач, посвященных как группам элементов,
так и отдельным представителям групп. Часть из них основана на материале
конкретных технологических процессов производства химических веществ.
Количественные соотношения между концентрациями реагирующих веществ имеют, как
правило, сложный характер. Поэтому в учебной практике до настоящего времени
используются упрощенные модельные задачи, позволяющие избежать математических
трудностей при их решении и сводящиеся чаще всего к расчетам количественных
характеристик растворов индивидуальных веществ или стехиометрическим расчетам.
Применение современной программируемой вычислительной техники, использующей
численные методы решения уравнений, дает возможность избежать трудоемких
расчетов и получать количественные характеристики сложных химических систем. В
настоящем сборнике описано применение программируемых отечественных
микрокалькуляторов и программы Mathcad для решения химических задач,
приближенных к реальным условиям.
Каждой группе задач предшествуют пояснения. Их главное назначение — показать,
как положения теоретической химии используются для выполнения упражнений и
задач. Введение в эти пояснения некоторых формулировок законов и понятий
обусловлено практической необходимостью.
Справочные данные помещены в приложении. Номера задач, помеченные звездочкой,
следует решать с помощью программируемой вычислительной техники.
О том, как читать книги в форматах pdf, djvu - см. раздел "Программы; архиваторы; форматы pdf, djvu и др."
.
|
|
||
|
||